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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（  ）
    X
    		 
    		Y
    		 
    Z
    		 
    		W
    		Q
     
    A．钠与W可能形成Na2W2化合物
    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C．W得电子能力比Q强
    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    A
    本题考查了元素周期表及元素周期律，意在考查考生的分析推断能力。根据题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Si、S、Cl。A项，Na与S可形成Na2S2；B项，SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子，故不能导电；C项，S得电子能力比Cl弱；D项，氧元素也存在同素异形体。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（     ）
    A．ⅢB族B．ⅢA族
    C．ⅠB族D．ⅠA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：
    （1）F在周期表中的位置是____________________________。
    （2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。
    （3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________。
    （4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是___________________。
    （5）由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池

    温度/K

     
    （如图），试分析：


    ①闭合K，写出左池X电极的反应式__________________________________；
    ②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为_________升。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个,1个。下列关于 和的说法不正确的是(　　)
    A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是 （  ）
    元素性质
    		元素编号
    ①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    原子半径(nm)
    		0.073
    		0.075
    		0.152
    		0.110
    		0.099
    		0.186
    		0.143
    最高正化合价
    		无
    		＋5
    		＋1
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋3
    最低负化合价
    		－2
    		－3
    		无
    		－3
    		－1
    		无
    		无
     
    A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
    B．气态氢化物的稳定性①>②
    C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
    D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的
    是（  ）
    A．原子半径:丙＞乙＞甲
    B．最外层电子数:丙=丁
    C．气态氢化物的稳定性:甲＞丙
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关结构和性质的说法中不正确的是 (　 )
    A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素
    B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > N
    C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
    D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（   ）
    A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
    B．B、D离子的半径大小是B＞D
    C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
    D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化学键有____________。
    （2）工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________（填字母序号）。实验室里检验BH3的方法是_________________。
    a．升高温度                b．加入催化剂
    c．将BH3及时分离出去      d．增大反应体系的压强
    （3）盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。
    （4）A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________（用离子方程式表示）。
    （5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    AC（g）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。

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