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    下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的是（　　）
    A、
    用装置制取二氧化硫
    B、
    用装置收集二氧化硫
    C、
    用装置验证二氧化硫的漂白性
    D、
    用装置吸收二氧化硫
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．反应应在加热条件下进行；
    B．二氧化硫密度比空气大；
    C．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
    D．二氧化硫可与氢氧化钠反应，注意防止倒吸．
    解答： 解：A．常温下不反应，应在加热条件下进行，故A错误；
    B．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空法收集，进气管应插入到底部，故B错误；
    C．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应用品红检验，故C错误；
    D．二氧化硫可与氢氧化钠反应，且易溶于水，装置可防止倒吸，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　）
    A、K1=K2
    B、K1=2K2
    C、K1=1/2K2
    D、K1=K22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧是化学反应中的重要元素，按以下要求写出相关反应的化学方程式．
    （1）氧元素只作氧化剂
     
    ；
    （2）氧元素只作还原剂
     
    ；
    （3）氧化还原反应中，氧元素既不作氧化剂也不作还原剂
     
    ；
    （4）氧元素既作氧化剂，又作还原剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    H2SO4：
     
    ；
    Ba（OH）2：
     
    ；
    NaHCO3：
     
    ；
    NaHSO4：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是（　　）
    A、置换反应、氧化还原反应、化学反应
    B、H2O、电解质、化合物
    C、胶体、溶液、混合物
    D、Fe3O4、金属氧化物、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中记录了下列数据，其中一定不正确的是（　　）
    A、用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH，pH为3
    B、用250mL容量瓶配制200mL0.1mol?L-1的NaCl溶液
    C、用托盘天平称取某未知物的质量，质量为18.5g
    D、用10mL量筒量取5.2mL的无水酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    a.50mL 水；
    b.40mL 0.2mol/L 的Ba（OH）2溶液；
    c.20mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液；
    d.40mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液中；
    溶解至饱和，回答以下问题：
    ①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c    C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
    ②已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为
     
     mol/L．
    ③25℃时，某同学取相同体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为
     
     （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
    （2）25℃时，向浓度均为0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当两种沉淀共存时，
    cMg2+
    cCu2+
    =
     
    ．{已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11 Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
    （1）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的盐酸，生成沉淀．
    已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
    ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
     
    ．
    ②完全沉淀后，溶液的pH=
     
    ．
    （2）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离
    金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如图所示．
    ①pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
     
    （写化学式）．
    ②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的
    pH为
     
    （填字母序号）．
    A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
    ③在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
     
    （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
     
    ．
    ④已知一些难溶物的溶度积常数如表：
    物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS
    Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
     
    除去它们
    （填字母序号）．     A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（　　）
    A、只用米汤就能检验出食盐中是否加碘
    B、可用热的纯碱溶液清洗油污
    C、“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关
    D、用硅单质制光导纤维

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