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    17．分子筛具有均匀的微孔，其应用非常广泛，可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离子交换剂等．常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅铝酸盐，其一种功能是具有筛分功能：只有分子直径小于孔穴直径的分子才能通过分子筛的孔穴，如图，
    因此其可用于物质的分离提纯．某种型号的分子筛的工业生产简单流程如图所示：

     
    图中在加NH3•H2O调节pH的过程中，若pH＞9会有某种沉淀杂质生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10%．
    请回答下列问题：
    （1）写出硫酸铝溶液中加入硅酸钠发生反应的离子方程式2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓．
    （2）图中加NH3•H2O调节pH=9的目的是想抑制氢氧化铝（填名称）沉淀生成．
    （3）生产流程中所得滤液中含有的主要离子有Na+、NH4+、SO42-．
    （4）该分子筛的化学式为Na2O•Al2O3•10SiO2•6H2O或Na2（Al2Si10O24）•6H2O．
    （5）分子筛的孔道直径为4称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+[r（Ca2+）=2.2r（Na+）]取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛，要高效分离正丁烷（分子直径为4.65）和异丁烷（分子直径为5.6）应该选用5A型分子筛，钠离子的分子筛为＞（填“＞”“＜”或“=”）5A型分子筛．

    分析 工业生产分子筛的简单流程：Al2（SO4）3与Na2SiO3在去离子水的作用下发生双水解：2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al（OH）3（胶体）+3H2SiO3（胶体），得到Al（OH）3、H2SiO3（胶体），加MH3•H2O调节pH后，加热到90℃促进胶体聚沉，趁热过滤可以防止氢氧化铝杂质结晶析出，由钠原子的利用率为10%，且加入氨水，则滤液中一定含有硫酸钠和硫酸铵，晶体洗涤干燥即为分子筛．
    （1）Al2（SO4）3溶液与Na2SiO3溶液反应发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀；
    （2）在加NH3•H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al（OH）3生成；
    （3）由钠原子的利用率为10%，且加入氨水，则滤液中一定含有硫酸钠和硫酸铵；
    （4）计算n[Al2（SO4）3]、n（Na2SiO3），结合钠原子的利用率为10%，以及分子筛的质量计算水的质量，进而计算物质的量，可确定分子式；
    （5）分离正丁烷和异丁烷，应选用分子筛的型号介于4.65A～5.6A之间，Ca2+与K+，为同核外电子排布的离子，核电荷数大的离子半径小，钾、钠为同族元素．

    解答 解：（1）Al2（SO4）3溶液与Na2SiO3溶液反应发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，反应的离子方程式为2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓，
    故答案为：2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓；
    （2）氢氧化铝为两性氢氧化物，加MH3•H2O调节pH=9防止氢氧化铝杂质结晶析出，故答案为：氢氧化铝；
    （3）由钠原子的利用率为10%，且加入氨水，则滤液中一定含有硫酸钠和硫酸铵，生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外含有：Na+、NH4+、SO42-，
    故答案为：Na+、NH4+、SO42-；
    （4）n（Al2O3）=0.1mol，n（SiO2）=1mol，因钠原子的利用率为10%，则n（Na2O）=1mol×10%=0.1mol，又分子筛的质量为87.2g，
    则n（H2O）=$\frac{87.2g-0.1mol×102g/mol-1mol×60g/mol-0.1mol×62g/mol}{18g/mol}$=0.6mol，
    则n（Na2O）：n（Al2O3）：n（SiO2）：n（H2O）=0.1mol：0.1mol：1mol：0.6mol═1：1：10：6，
    所以分子筛的化学式为Na2O•Al2O3•10SiO2•6H2O或Na2（Al2Si10O24）•6H2O，
    故答案为：Na2O•Al2O3•10SiO2•6H2O或Na2（Al2Si10O24）•6H2O；
    （5）分离正丁烷和异丁烷，应选用分子筛的型号介于4.65A～5.6A之间，应选用5A型；Ca2+半径小于K+，当Na+被Ca2+[r（Ca2+）=2.2r（Na+）]取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛，所以钠离子的分子筛为大于5A型分子筛，
    故答案为：5A；＞．

    点评 本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握题给信息，把握信息抽去能力的培养，从质量守恒的角度计算分子筛的化学式，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室中可利用反应5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O来制取氯气．
    （1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目．5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
    （2）该反应中氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2．
    （3）若有1mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是1mol，制得标准状况下氯气的体积为13.44 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．500mL 物质的量浓度为1.5mol/L的NaCl溶液含NaCl1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
    实验步骤：
    Ⅰ在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
    Ⅱ当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
    Ⅲ打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    Ⅳ在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
    Ⅴ更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    回答下列问题：
    （1）甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快．
    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
    步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子
    Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    Ⅱ有Fe3+无Fe2+有SO42-
    Ⅲ有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    上述实验结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是Ⅰ、Ⅲ（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代号回答）．
    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2＞Fe3+＞I2的结论，则步骤为：
    ①往丙的漏斗中加入两种试剂FeI2、KSCN和一种溶剂CCl4．
    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
    ③如果观察到丙中溶液下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色则结论正确．
    ④停止通入Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Na2S2O4是重要的工业漂白剂，某化学小组欲制备Na2S2O4（如图）并探究其性质．现将1.5mol/L的HCOONa溶液和0.5mol/L NaOH溶液等体积注入三颈烧瓶，发生反应：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O
    （l）a装置的名称：分液漏斗；c装置的目的吸收二氧化硫，防止污染空气．
    （2）b中制SO2的化学方程式为-_Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑_；控制b中反应速率的方法是通过分液漏斗颈部活塞控制低价硫酸的快慢．
    （3）当三颈烧瓶中溶液接近中性时停止通人气体，蒸发得到固体产品．取1.0g固体产品溶于5mL水中，加入1mL的银氨溶液，振荡，水浴10s出现银镶．
    甲同学得出结论：10s时Na2S2O4银氨溶液反应形成银镜．
    乙同学认为上述实验不能说甲的结论一定成立，其依据可能是因为HCOONa过量，分离出的晶体所含杂质HCOONa具有还原性也能发生银镜反应．
    针对甲、乙同学的分歧，丙同学取该实验所得固体设计如下实验方案，请你帮助完成：
    实验步骤现象及结论
    步骤Ⅰ：对三颈烧瓶分离出的产品进行重结晶得到纯净的Na2S2O4（仅需说明方法）
    步骤Ⅱ：取0.1g步骤Ⅰ的产品溶于5mL银氨溶液，振荡，水浴加热10s，观察现象若10S出现银镜，则甲的结论正确（或Na2S2O4具有还原性），反之则乙正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化硫酰（SO2Cl2）是一种无色液体，遇水剧烈水解，其熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，可用作氯化剂及锂电池正极活性物质．氯化硫酰可用下列反应制取：
    SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是（用字母编号填写）：ac．
    a．缩小容器体积b．使用催化剂c．提高SO2浓度d．提高温度
    （2）300℃时，在体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数的为：0.0706．
    （3）某同学设计了图1所示装置制取氯化硫酰：
    ①有关该装置的说法正确的是（用字母编号填写）：bde．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭起催化作用
    c．B处反应管的冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
    e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
    ②从化学平衡的角度分析，反应管通冷却水的目的是：冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成．
    ③氯磺酸（ClSO3H）受热分解也可制得氯化硫酰，并得到另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是：蒸馏．

       （4）图2为GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池的示意图．已知该电池的总反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则该电池工作时的正极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将
    Fe2+氧化Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质_．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （4）下列与③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（　　）
    A．该元素的名称是铁B．该元素的原子序数为26
    C．该元素在地壳中的含量为55.85%D．该元素的元素符号为Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是（　　）
    A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．乙酸乙酯

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