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    某碱性溶液中，可以大量共存的离子组是
    A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．H+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C．Na+、SO42-、Cl-、ClO-D．Ag+、K+、NO3-、Na+
    Ｃ
    由以下离子反应可知，答案为C
    HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O    H＋＋OH－=H2O   Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Ag＋＋OH－=AgOH↓
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是
    A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl-B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+
    C．OH-、NO3-、K+、Ca2+D．SO42-、H+、Al3+、NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH
    		9.0
    		3.2
    		5.6
    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。
    （2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。
    A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
    在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳
    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
    用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；
    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是         (    )
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
    A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
    B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
    C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
    D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断或表述正确的是 （    ）
    A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
    B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
    C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
    D．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下事实得出的判断一定正确的是   （   ）
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH－)－C(H＋)=c(H2CO3)－c(CO32－)
    		B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小
    		C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大
    		D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
    C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
    H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol
    C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol
    （1）在25℃时，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。
    （2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。
    （3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
    （4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。
    （5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）
    A．不移动B．向正反应方向移动
    C．向逆反应方向移动D．无法判断移动的方向

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是
    A．在含等物质的量的HCO3?、OH?、CO32?的溶液中，逐滴加入盐酸：OH?、HCO3?、CO32?
    B．在含等物质的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH4+H+、Al3+、Al(OH)3
    C．在含等物质的量的I?、Br? 、SO32?的溶液中，缓慢通入Cl2： Br? 、I?、SO32?
    D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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