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    已知可逆反应 2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．现有甲、乙两个容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同时开始发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（　　）
    分析：根据在相同的温度和体积下，对于前后气体体积变化的可逆反应，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，
    则两平衡等效且等同，衡混合物中各组成成分的含量、浓度、物质的量不变来分析．
    A、根据甲容器终反应的SO2和乙容器中反应的SO3的不一定相等来分析；
    B、2mol SO2 和1mol O2完全反应生成SO3放出的热量等于2molSO3完全反应生成2mol SO2 和1mol O2所吸收的热量，但甲容器终反应的SO2和乙容器中反应的SO3的不一定相等；
    C、当两容器中反应分别达到平衡后，两平衡等效且等同，衡混合物中各组成成分的物质的量对应相等，则甲、乙两容器中混合气体平均摩尔质量一定相等；
    D、两容器中反应的速率无法比较大小；
    解答：解：A、据题意，当两容器中反应分别达到平衡后，两平衡等效且等同，衡混合物中各组成成分的物质的量对应相等，甲容器终反应的SO2和乙容器中反应的SO3的不一定相等，所以甲中SO2的转化率不一定等于乙中SO3的分解率，故A错误；
    B、2mol SO2 和1mol O2完全反应生成SO3放出的热量等于2molSO3完全反应生成2mol SO2 和1mol O2所吸收的热量，但甲容器终反应的SO2和乙容器中反应的SO3的不一定相等，所以甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上不一定相等，故B错误；
    C、当两容器中反应分别达到平衡后，两平衡等效且等同，混合物中各组成成分的物质的量对应相等，则甲、乙两容器中混合气体平均摩尔质量一定相等，即混合气体平均相对分子质量一定相等，故C正确；
    D、两容器中反应的速率无法比较大小，所以无法判断到达平衡的时间，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题结合等效平衡考查了反应中物质的转化率、反应中热效应等知识，难度中等，注意分析．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

        (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

        A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ；若改变

    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  。

        ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

        (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                  ；

        已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                 。

        (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

    为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

        (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

    c+d，增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

    逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

        (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

        A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变

    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。

        ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

        (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；

        已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。

        (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

    为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

        (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

    c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

    逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变
    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。
    ①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；
    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。
    (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
    为80％时，该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        
    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
    (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
    c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
    逆反应方向移动，则     0(填“>”或“<”)。

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