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    下列物质中，不能用玻璃瓶盛放的是


    1. A.
      烧碱溶液
    2. B.
      浓硫酸
    3. C.
      氢氟酸
    4. D.
      王水
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?金平区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    ．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：
    将Fe2+全部氧化为Fe3+
    将Fe2+全部氧化为Fe3+
    ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    ．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：
    过滤
    过滤
    、洗涤、灼烧、
    冷却
    冷却
    、称量．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    （6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含
    69.5mg
    69.5mg
    mg FeSO4?7H2O的片剂．

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春二中2011－2012学年高一上学期期末考试化学试题 题型：058

    氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)．回答下列问题．

    (1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式．

    (2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是．

    (3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)．

    A．碱石灰

    B．生石灰

    C．五氧化二磷

    D．氢氧化钠

    (4)在C的玻管中观察到的现象是________．

    (5)E装置中盛装浓硫酸的目的是________．

    (6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________．(用含a、b字母的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

    ⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

    ⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

    ⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

    　A 碱石灰 　　　B 生石灰 　　　C 五氧化二磷 　　　D 氢氧化钠

    ⑷在C的玻管中观察到的现象是                                     。

    ⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                      。

    ⑹待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为     mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为       。（用含a、b字母的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春二中高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

    ⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
    ⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
    ⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
    　A 碱石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氢氧化钠
    ⑷在C的玻管中观察到的现象是                                     。
    ⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                      。
    ⑹待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为     mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为       。（用含a、b字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

    ⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

    ⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

    ⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

    　A 碱石灰 　　　B 生石灰 　　　C 五氧化二磷 　　　D 氢氧化钠

    ⑷在C的玻管中观察到的现象是                                      。

    ⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                       。

    ⑹待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为      mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为        。（用含a、b字母的代数式表示）

     

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