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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

             
    （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     （填编号）．
        A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

       B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
        C．为下一步反应提供碱性的环境
        D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：

                                                   。
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：                                 。


    （1） 10.0      （2） A C     （3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

     （4）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.

    （1）仪器A的名称是              ，水通入A的进口为                。

    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为                                                        。

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的         ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为              ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积               (填序号)

    (①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为          g·L－1

    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

    已知：①

          ②(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)

    (1)写出A的结构简式：                                   。

    (2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：             和             。

    (3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：                                      (任写一种)。

    (4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：

                                                          。

    (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用自来水配制下列溶液，不会变质的是（　　）

    A．AgNO3       B．Na2CO3      C．NaCl     D．KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法错误的是(  　)

          

    A．从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

    B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl2

    C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化

    D．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 

       A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

       B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

       C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

       D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

      ①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42-       ②pH＝11的溶液中：CO32- 、Na＋、AlO2－、NO3－

      ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

      ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

      ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－

      ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

      A．①②⑤      B．③⑤⑥     C．②④     D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

    回答下列问题：

        

    （1）混合物中是否存在FeCl2         （填“是”或“否”）；

    （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4         （填“是”或“否”），你的判断依据是                     。

    （3）写出反应④的离子反应式：                                                 。

    （4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3      （填“是”或“否”）,你的判断依据是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

    A．1 mol OD－ 离子含有的质子、中子数均为9NA

    B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA

    C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA

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