Question

17．A、B、C、D、E、F、G为中学常见物质．其中A、B、C常温下为气体，A是空气主要成分，B是摩尔质量最小的气体．D、E为金属单质，且D常用于国防工业，E为红色固体，（反应条件和其他生成物省略）．转化关系图如下：

（1）A、F、G的化学式分别为N₂、Mg₃N₂、CuO
（2）C的水溶液呈碱性 （酸性、碱性），原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^- （用离子方程式表示）
（3）工业上制备金属D的化学方程式为MgCl₂ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（4）C+G→E的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂
（5）E单质加入稀硫酸加热无现象，通入一定量氧气，溶液呈蓝色，用化学方程式表示反应原理2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C常温下为气体，A是空气主要成分，B是摩尔质量最小的气体，则A为N₂，B为H₂，所以C为NH₃，E为金属单质且为红色固体，则E为Cu，所以G为CuO，能与氮气反应的金属为镁，所以D为Mg，F为Mg₃N₂，据此答题．

解答 解：A、B、C常温下为气体，A是空气主要成分，B是摩尔质量最小的气体，则A为N₂，B为H₂，所以C为NH₃，E为金属单质且为红色固体，则E为Cu，所以G为CuO，能与氮气反应的金属为镁，所以D为Mg，F为Mg₃N₂，
（1）根据上面的分析可知，A为N₂，F为Mg₃N₂，G为CuO，
故答案为：N₂；Mg₃N₂；CuO；
（2）C为NH₃，C的水溶液呈碱性，离子方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：碱性；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）D为Mg，工业上用电解氯化镁的方法制备金属镁，反应的化学方程式为MgCl₂ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）C+G→E的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂，
故答案为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
（5）E为Cu，E单质加入稀硫酸加热无现象，通入一定量氧气，溶液呈蓝色，生成硫酸铜，化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，
故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

点评 本题考查无机物推断，以物质颜色、物质状态、物质的存在结合转化关系采用正逆结合的方法进行推断，侧重考查了氮、镁、铜等元素及其化合物的知识，镁与氮气反应为本题的易错点．