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    常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（     ）

    A．0.01 mol•L-1     B．0.017 mol•L-1    C．0.05 mol•L-1     D．0.50 mol•L-1

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?崇文区二模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．
    请回答：
    （1）X的电子式
    ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ．
    （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，
    加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+
    加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+
    ．
    （3）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为
    HF
    HF
    ，下列叙述正确的是
    a、b
    a、b
    （选填字母）．
    a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
    b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
    c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
    （4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

    当n=1时，请写出A-ABn的化学方程式
    C+H2
     高温 
    .
     
    CO+H2（或2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO）
    C+H2
     高温 
    .
     
    CO+H2（或2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO）
    （写出一个即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。

    请回答：

       （1）X的电子式         ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为           。

       （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，

    进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：

    取上述白色沉淀少量置于试管中，            

                                            。

       （3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为           ，下列叙述正确的是     （选填字母）。

            a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃

            b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱

    c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大

       （4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

            当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式            （写出一个即可）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省漳州市高三适应性检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是               。

    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                     （用离子方程式表示）。

    （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是

                               ，反应的化学方程式是                                      。

    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                                          。

    （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                             。

    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三下学期第一次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。

    请回答：

       （1）X的电子式         ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为           。

       （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，

    进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：

    取上述白色沉淀少量置于试管中，            

                                            。

       （3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为           ，下列叙述正确的是     （选填字母）。

            a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃

            b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱

    c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大

       （4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

            当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式            （写出一个即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市崇文区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。

    请回答：

    （1）X的电子式         ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为           。

    （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，        。

    （3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为           ，下列叙述正确的是     （选填字母）。

    a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃

    b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱

    c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

    （4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

    当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式            （写出一个即可）。

     

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