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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，4.6g NO2含有0.2NA个氧原子
    B、0.1mol Na2O2固体中含有离子总数为0.4NA
    C、标准状况下2.24L Cl2与足量的铁充分反应，转移电子数为0.3NA
    D、等物质的量的NO和CO2所含分子数均为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．质量转化为物质的量，结合1个二氧化氮分子含有2个氧原子解答；
    B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；
    C．计算标准状况下2.24L Cl2的物质的量，与足量的铁充分反应生成氯化铁，转移电子数依据氯气的量计算；
    D．等物质的量的NO和CO2所含分子数相等，但是不一定是1mol．
    解答： 解：A.1个二氧化氮分子含有2个氧原子，4.6g NO2的物质的量
    4.6g
    46g/mol
    =0.1mol，含0.2NA个氧原子，故A正确；
    B．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，0.1mol Na2O2固体中含有离子总数为0.3NA，故B错误；
    C．状况下2.24L Cl2的物质的量=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，与足量的铁充分反应，转移电子数0.1mol×2×NA=0.2NA，故C错误；
    D．等物质的量的NO和CO2所含分子数相等，但是不一定是1mol，所以所含分子数不一定为NA，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清物质所含分子、原子等个数的关系是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌等作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，合成路线如下：
    （1）E分子中有
     
    个手性碳原子．
    （2）反应②的反应类型是加成反应，反应②的另一种反应物的结构简式是
     
    ．
    （3）化合物D的结构简式
     
    ．A→B的化学方程式为：
     
    ．
    （4）已知-OH在一定条件下能发生取代反应生成水，请写出反应④中生成的分子式为C19H27NO3的副产物的结构简式
     
    ．
    （5）以苯乙烯为原料设计简单的合成路线，合成化合物A．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH3OH
    浓硫酸
    170℃
     H2C=CH2
    Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析，经定量分析后，给出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：则下列说法中错误的是（　　）
    A、该未知溶液中至少含有3种阳离子
    B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
    C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10
    D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．
    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.88.8
    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是
     
    （选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到
     
    ．
    （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
     
    ，聚乳酸的结构简式为
     
    ．
    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为
     
    ；阴极的电极反应为
     
    ．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：
    Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；
    Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B、途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1：2
    C、途径Ⅰ平衡时NH3的浓度与途径Ⅱ平衡时NH3的浓度之比为1：2
    D、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的物质的量的之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NaHCO3的叙述中，不正确的是（　　）
    A、不能与KOH反应
    B、能和稀硫酸反应放出无色无味刺激性气味
    C、治疗胃酸过多的一种药剂
    D、在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种转化实质上不一定是被氧化的是（　　）
    A、氮的固定
    B、钢铁生锈（铁锈的成分为Fe2O3?xH2O）
    C、食物的腐败
    D、铁或铝在浓硫酸中的钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O，其工艺流程图如下．

    （1）流程图中X的电子式
     
    ，Y为
     
    （填化学式）溶液
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为
     

    （3）流程中可以循环使用的物质的名称是
     

    （4）反应Ⅵ的化学方程式为
     

    （5）对铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是
     
    ．
    A．NH3、N2、SO2、H2O       B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为
     
    ．
    （7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
     
    ．
    A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓
    B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
    C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3?H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能成功的是（　　）
    ①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；
    ②用观察法区别Na2O和Na2O2；
    ③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；
    ④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
    A、①②③④B、①②
    C、②③D、①②④

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