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    下列化合物中，只含有共价键的化合物是（　　）
    A．MgCl2B．H2OC．Na2O2D．Ba（OH）2
    A．只含离子键，为离子化合物，故A不选；
    B．只含O-H共价键，为共价化合物，故B选；
    C．含离子键和共价键，为离子化合物，故C不选；
    D．含离子键和共价键，为离子化合物，故D不选；
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）△H1 = —571.6kJ·mol-1，则关于热化学方程式“2H2O（l）="=" 2H2（g）+ O2（g）△H2 = ？”的说法正确的是（  ）
    A．方程式中化学计量数表示分子数
    B．该反应△H2大于零
    C．该反应△H2= —571.6kJ·mol-1
    D．该反应可表示36g水分解时的热效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．NaOHC．H2SO4D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8-N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（　　）
    A．第ⅢA族B．第ⅣA族C．第ⅤA族D．第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列图中，表示正反应为吸热反应的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于吸热反应的是（　　）
    A．碘的升华
    B．生石灰溶于水
    C．镁与稀盐酸反应
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年6月16日18时37分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号F运载火箭，成功发射神舟九号飞船．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（　　）
    A．所有的燃烧过程均是放热的
    B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
    C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
    D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
    Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－57kJ?mol-1
    ②4CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________________。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
         浓度（mol/L）
    时间（min）
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    ①T℃时该反应的平衡常数为____________（结果保留两位有效数字）。
    ②30 min后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________________。
    ③若30min后升高温度重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应
    △H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。
    Ⅱ、某科研小组为治理SO2对大气的污染，利用烟气中的SO2为原料制取硫酸。
    （1）利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式__________。
    （2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。
    ①常温时吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)：n(HSO3－)变化关系如下表：
    n(SO32－)：n(HSO3－)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    以下离子浓度关系的判断正确的是
    A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c （OH-）
    B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
    C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3-）＞c （SO32-）＞c（OH-）＝c（H+）
    D．当n(SO32－)：n(HSO3－)＝1:1时，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）
    ②然后电解该NaHSO3溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式______________________________________。

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