Question

1．在常温下进行下列实验，有关图象与对应叙述相符的是（　　）

• A． 图甲表示pH均为2的盐酸和醋酸分别用水稀释时pH变化曲线，其中a为醋酸
• B． 图乙表示0.1 mol•L^-1 醋酸中加入X后溶液导电性曲线，则X可能是0.1 mol•L^-1 氨水
• C． 图丙表示0.1 mol•L^-1 氨水不断用水稀释曲线，Y可能是c（OH^-）
• D． 图丁表示0.0100 mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.0100 mol•L^-1HX和HY的滴定曲线，可判断HX酸性比HY强

Answer 1

分析 A．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小；
B．醋酸中加氨水生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强；
C．氨水加水稀释溶液的浓度减小，氢氧根离子浓度减小；
D．根据滴定前溶液中氢离子浓度与酸的浓度关系判断．

解答 解：A．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸的电离，所以醋酸的pH变化小，而盐酸的pH变化较大，则图中a为盐酸，故A错误；
B．0.1 mol•L^-1 醋酸中加入0.1 mol•L^-1 氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强，当氨水过量时继续加氨水，溶液的导电性又减弱，故B正确；
C．氨水加水稀释溶液的浓度减小，氢氧根离子浓度减小，所以图丙表示0.1 mol•L^-1 氨水不断用水稀释曲线，Y可能是c（OH^-），故C正确；
D．由图象可知，0.0100 mol•L^-1HY其pH为2，即氢离子浓度为0.0100 mol•L^-1，说明HY完全电离为强酸，0.0100 mol•L^-1HX的pH为5，则XH为弱酸，故D错误．
故选BC．

点评 本题综合考查学生弱电解质的电离平衡、酸的稀释以及导电性的判断等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．