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    【题目】下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是出于实验安全考虑的是

    A．过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B．可燃性气体的验纯

    C．使用分液漏斗前要检验是否漏液 D．胶头滴管不能交叉混用

    【答案】B

    【解析】搅拌可能戳坏滤纸，影响过滤效果，A项不符合题意；可燃性气体若纯度不够，容易发生爆炸，目的是出于安全角度考虑，B项符合题意；带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，防止实验失败，不是从安全角度，C项不符合题意；胶头滴管不能交叉使用，主要是为了避免污染试剂，D想不符合题意。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化学分析如下：①相对分子质量为150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1 mol酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出44.8 L H2（气体体积均已折算为标准状况)；③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子。已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质。回答下列问题：

    （1）酒石酸的分子式为_________________

    （2）酒石酸的结构简式为_____________________

    （3）有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式：_____________________。M的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）

    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

    A．Cu2+、H+、Cl-

    B．Cl-、CO32-、OH-

    C．K+、H+、Cl-

    D．K+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（ ）
    A.面粉生产车间应严禁烟火
    B.NH3泄露时向空中喷洒水雾
    C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
    D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

    A. N4属于一种新型的化合物

    B. N4的沸点比P4（白磷）的高

    C. 理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池

    D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（　　）
    A.矿泉水
    B.蒸馏水
    C.自来水
    D.雨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。

    ①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。

    ②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

    ⑵工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

    CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

    则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

    a. 逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小

    ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。

    (3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A. 锌与稀硫酸反应：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑

    B. 铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

    C. 氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O

    D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

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