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    某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （2）写出加入氯水发生反应的离子方程式
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
    ．
    （3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是
    取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净
    取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净
    ．
    （4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    5×112(W2-W1)
    160a
    ×100%
    5×112(W2-W1)
    160a
    ×100%
    （列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
    加热时固体未充分反应生成Fe2O3
    加热时固体未充分反应生成Fe2O3
    （写出一种原因即可）．
    分析：本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数．
    （1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成100.00mL溶液，故需要100mL的容量瓶，定容需要胶头滴管；
    （2）加氯水就是让+2价铁变为+3价；
    （3）溶液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子，以判断沉淀是否洗净，
    （4）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为（W2-W1）g，由于用去20mL溶液，故100mL溶液可以得到Fe2O3质量为5（W2-W1）g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数；如果氢氧化铁没有完全分解，计算出铁元素的质量偏高，最终测量的结果偏大．
    解答：解：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成100.00mL溶液，需要100mL容量瓶，还需要用胶头滴管定容，
    故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应为：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，
    故答案为：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-；
    （3）溶液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子；
    故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净；
    （4）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3的质量为W2-W1g，由于参加反应的溶液只取所配溶液的
    1
    5
    ，因此铁元素的质量为5×（W2-W1）g×
    112
    160
    ，样品中铁元素的质量分数是
    5×112(W2-W1)
    160a
    ×100%；如果氢氧化铁没有完全分解，计算出铁元素的质量偏高，最终测量的结果偏大，
    故答案为：
    5×112(W2-W1)
    160a
    ×100%；加热时固体未充分反应生成Fe2O3．
    点评：本题考查溶液配制、离子检验、对实验操作的理解与实验方案的评价、化学计算等，难度中等，清楚测定原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    （填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是
    D
    D
     （从以下选项中选择，填编号）．
    A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
    （2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

    （3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
    再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
    再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
    ．
    （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．
    （5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
     （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?菏泽二模）某氯化铁样品含有少FeC12杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：
    请根据上图流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是
    D
    D
    （填编号）．
    A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
    （2）①的X可选用（填化学式）
    Cl2
    Cl2
    ，其目的是
    氧化Fe2+生成Fe3+
    氧化Fe2+生成Fe3+
    ．加入氨水要过量的原因是
    Fe3+完全转化为沉淀
    Fe3+完全转化为沉淀
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    ．
    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量W2 g，则样品中铁元素的质量分数是
    10(W2-W1)×
    112
    160
    a
    ×100%
    10(W2-W1)×
    112
    160
    a
    ×100%
    （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果
    偏大
    偏大
    （“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上．
    ②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c（H+）与c（OH-）乘积相等
    ③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省菏泽市高三5月份模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上图流程，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有       、       （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是       （填编号）。

    A．50mL烧杯 B．50mL量筒  C．100mL量筒         D．25mL酸式滴定管

    （2）①的X可选用（填化学式），其目的是       。加入氨水要过量的原因是        。

    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是              。

    （4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是       （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果        （“偏大”、“偏小”、“不变”）。

    （5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示

    。

    对图中a点的说法正确的是      （填序号）。

    ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。

    ②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等

    ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和

     

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    科目：高中化学 来源：菏泽二模 题型：问答题

    某氯化铁样品含有少FeC12杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：
    精英家教网

    请根据上图流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是______（填编号）．
    A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
    （2）①的X可选用（填化学式）______，其目的是______．加入氨水要过量的原因是______．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果______（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是______（填序号）．
    ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上．
    ②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c（H+）与c（OH-）乘积相等
    ③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和．

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省菏泽市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    某氯化铁样品含有少FeC12杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：
    请根据上图流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是______（填编号）．
    A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
    （2）①的X可选用（填化学式）______，其目的是______．加入氨水要过量的原因是______．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果______（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是______（填序号）．
    ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上．
    ②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c（H+）与c（OH-）乘积相等
    ③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和．

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