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    已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（ ）
    A．断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量
    B．P和Q的总能量大于M和N的总能量
    C．P和Q的总能量小于M和N的总能量
    D．任何化学反应都伴随着能量变化
    【答案】分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化来回答．
    解答：解：A．生成物化学键生成释放的能量高于反应物化学键断裂放出的能量，故A正确；
    B．在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故B正确；
    C．在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故C错误；
    D．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生反应的吸放热和物质的能量以及化学键之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    在某温度下发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g） H＞0，已知反应物起始浓度为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时，M的转化率为60%，若将反应物起始浓度改为：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，这时达到平衡后，c（P）=2mol/L，则a的数值为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：

    G             P           Q             M+P    ；

    ④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；

    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

    请回答下列问题：

    （1）B元素的名称是    ▲    ；（2）E元素的原子结构示意图是   ▲    。

    （3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。
     
     

     

     

     

     


    （4）G的电子式为      ▲     。

    （5）化合物X所含化学键类型有     ▲     。

    （6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为      ▲        。

    ②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为        ▲       。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（　　）
    A．断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量
    B．P和Q的总能量大于M和N的总能量
    C．P和Q的总能量小于M和N的总能量
    D．任何化学反应都伴随着能量变化

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