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    下列说法正确的是(　　)
    A．反应热就是反应中放出的热量
    B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
    C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
    D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
    C
    反应热是指在一定条件下，化学反应过程中放出或吸热的能量，也称为反应的焓变，因此选项A不正确；放热时△H＜0，吸热时△H＞0，所以选项B不正确；反应热还等于反应过程中断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以选项D是错误的，因此正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表达不正确的是
    A．反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发
    B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
    C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
    D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4P(红磷s)  =====   P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是：（   ）
    A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
    B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
    C．正反应是一个放热反应
    D．白磷热稳定性比红磷大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                     。
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：        。
    ②该装置中有一处错误是：                     ，如果用该错误装置测定，结果会     （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：          。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为    次。
    ④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝                 。
    （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
                  
    图Ⅰ                        图Ⅱ
    ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
                                                。
    ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                  。
    ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
    C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
    D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：
    A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    认识不正确的是
    A．对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
    B．制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
    C．根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
    D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )
    A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?
    B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
    C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是
    A．该反应的反应热△H ＜ 0
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．该反应是吸热反应
    D．加入催化剂后反应放出的热会减少

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