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    【题目】甲、乙、丙三种物质均溶于水，甲为碱，乙、丙为盐。它们溶于水电离出的全部离子为：Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-，乙溶液与丙溶液混合有气体产生。甲溶液与乙溶液、丙溶液混合分别有白色沉淀A、B生成，其中A可溶于稀硝酸，则下列说法正确的是（ ）

    A.甲为NaOH

    B.乙为NaHCO3

    C.丙为H2SO4

    D.沉淀A为BaCO3

    【答案】D

    【解析】

    甲为碱，含有OH-，阳离子可能是Na+或Ba2+，又因为碳酸钡和硫酸钡都是难溶性物质，所以甲应为Ba(OH)2。乙溶液与丙溶液混合有气体产生，甲溶液与乙溶液、丙溶液混合分别有白色沉淀A、B生成，其中A可溶于稀硝酸，则乙为Na2CO3，丙为NaHSO4，生成的沉淀A为BaCO3，沉淀B为BaSO4。综合以上分析答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。

    A．Na2O、CaO、SO2、CuO：________。

    B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：________。

    C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：________。

    D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）。

    实验原理

    m=cVM

    实验仪器

    托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL____________、胶头滴管

    实验步骤

    （1）计算：溶质NaCl固体的质量为__________g。
    （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。
    （3）_________：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌。
    （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶中。
    （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用
    ____________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
    （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。

    思考与探究

    （7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配制溶液的浓度_________
    （填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。

    A.萃取分液 B.分液 C.蒸馏 D.过滤 E.蒸发

    (1)分离水和乙酸乙酯的混合物，可采用______________________方法。

    (2)提取碘水中的碘并获取碘单质，可采用____________________方法。

    (3)除去食盐溶液中的水，可采用_________________方法。

    (4)淡化海水，可采用_________________方法。

    (5)丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积互溶，密度小于水，沸点约为55℃，分离水和丙酮的混合物时可采用_________________方法。

    (6)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可采用_________________方法除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 ＝2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O下列说法正确的是( )

    A.KClO3在反应中得到电子

    B.CO2是氧化产物

    C.H2C2O4，在反应中被还原

    D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在新制氯水中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A.Na+、K+、CO32、NO3

    B.Na+、Ag+、NO3、OH

    C.K+、Na+、NO3、Fe2+

    D.H+、NH4+、NO3、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

    (2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

    (3)2 mol OH－含有的电子数为________。

    (4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）

    A.为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

    B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

    C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

    D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    ①标准状况下，22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NA

    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

    ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA

    ④56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA

    ⑤28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    A.①②③④B.③④C.①②③⑤D.①③④

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