Question

氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为

混合物

（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为

Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如图所示：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是

还原剂

．（填“氧化剂”或“还原剂”）
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为

A

．（填字母）
A．蒸馏          B．过滤         C．萃取        D．蒸发
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：

SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl↑

．

Answer 1

分析：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，利用氯气与石灰乳制备漂白粉；
（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，C元素的化合价升高；
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，利用沸点差异分离；
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，以此书写化学反应．

解答：解：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，则漂白粉为混合物，利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：混合物；Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，C元素的化合价升高，则焦炭作还原剂，故答案为：还原剂；
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，因沸点不同，则分离提纯法选蒸馏法，故答案为：A；
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，该反应为SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl↑，故答案为：SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl↑．

点评：本题考查氯、硅及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、化学反应方程式的书写、混合物的分离提纯等，注重常考考点的考查，题目难度中等．