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    （2006?沈阳一模）在某温度时将2mol A和1molB两种气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/（L?min）．
    （1）平衡时，C的浓度为
    0.9mol/L
    0.9mol/L
    ．
    （2）x值为
    3
    3
    ．
    （3）下列各项能表明该反应达到平衡的是
    AD
    AD
    ．
    A．VA正：VB逆=2：1
    B．混合气体密度不再变化
    C．混合气体压强不再变化
    D．A的转化率不再变化
    （4）若向原平衡混合物的容器中通入a mol C，平衡时A的物质的量为
    0.8+
    4a
    15
    0.8+
    4a
    15
    mol．
    （5）若向原平衡混合物的容器中通入氦气（不与A、B、C反应），化学平衡
    C
    C
    ．
    A．向正反应方向移动       B．向逆反应方向移动C．不移动
    （6）欲使反应达到平衡时C的百分含量与原平衡相等，则起始加入的A、B、C的物质的量（用nA、nB、nC表示）之间的应该满足的关系为
    nA=2nB，nC≥0或nA、nB均为0，nC＞0
    nA=2nB，nC≥0或nA、nB均为0，nC＞0
    ．
    分析：（1）依据C的反应速率计算平衡浓度；
    （2）依据化学平衡三段式列式计算；
    （3）化学平衡状态标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变；
    （4）化学反应前后是气体体积不变的反应，加入C最终达到平衡相同；
    （5）平衡体系中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；
    （6）反应前后是气体体积不变的反应，达到等效平衡，满足起始量等比等效．
    解答：解：（1）C的反应速率为0.45mol/（L?min），所以平衡浓度=0.45mol/（L?min）×2min=0.9mol/L，故答案为：0.9mol/L； 
    （2）2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/（L?min），
                   2A（g）+B（g）?xC（g），
    起始量（mol）   2        1     0
    变化量（mol）  1.2     0.6    0.6x
    平衡量（mol）  0.8     0.4    0.6x
    0.45mol/（L?min）×2min×2L=0.6x
    x=3
    故答案为：3； 
    （3）A．反应速率之比等于化学方程式的系数之比，VA正：VB逆=2：1，说明B的正逆反应速率相同，故A符合；
    B．反应过程中气体质量不变，体积不变，混合气体密度不再变化不能说明反应大平衡，故B不符合；
    C．反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变，混合气体压强不再变化不能说明反应达到平衡，故C不符合；
    D．A的转化率不再变化，是平衡的标志，说明反应达到平衡，故D符合；
    故答案为：AD；
    （4）若向原平衡混合物的容器中通入a mol C，反应前后气体体积不变，加入C后最终达到相同的平衡状态，A的百分含量不变，设平衡时A的物质的量为x，则
    0.8mol
    0.8mol+0.4mol+1.8mol
    =
    x
    0.8mol+0.4mol+1.8mol+a

    解得x=0.8+
    4a
    15
    mol；
    故答案为：0.8+
    4a
    15
    ； 
    （5）若向原平衡混合物的容器中通入氦气（不与A、B、C反应），反应是恒温恒容容器，反应前后气体体积不变，加入氦气，体系压强增大，气体分压不变，平衡不动，
    故答案为：C；
    （6）欲使反应达到平衡时C的百分含量与原平衡相等，因为反应前后气体体积不变，则起始加入的A、B、C的物质的量（用nA、nB、nC表示）之间的应该满足的关系为AB的起始量之比等于2：1，即等比等效，C的量为0或大于0即可，或逆向进行时AB起始量为0，C起始量大于0，所以满足关系nA=2nB，nC≥0或nA、nB均为0，nC＞0，
    故答案为：nA=2nB，nC≥0或nA、nB均为0，nC＞0．
    点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡标志的分析判断，等效平衡的建立过程分析是解题关键，题目难度中等．
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