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    按要求写热化学方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ．
    （2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
    ．
    （3）已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
    ．
    分析：（1）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；
    （2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；
    （3）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．
    解答：解：（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，
    所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
    故答案为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
    （2）n（CaCO3）=
    25g
    100g/mol
    =0.25mol，
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O             
      1          1
    0.25mol   0.25mol  
    即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
    2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
    2            8
     x          0.25mol             
    x=
    1
    16
    mol    
    因为燃烧
    1
    16
    mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，

    所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，

    故答案为：C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
    （3）已知：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
    利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
    所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
    故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
    点评：本题考查热化学方程式的书写及利用盖斯定律的计算，题目难度中等，注意把握中和热和燃烧热的概念．
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    (1)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。

    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式                                            。

    (3)已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　      ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)                    ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式                 。

     

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    已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液
    恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，
    写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
    _________________________________________________________________.
    (2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________．
    (3) 已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．

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    (9分)按要求写热化学方程式：
    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______________________________________.
    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．
    (3)已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　       ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )                     ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．

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    (3)已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)               　       ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l )                     ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式                  。

     

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