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【题目】某温度下在2L密闭容器中加人一定量A,发生以下化学反应:2A(g)B(g)+C(g) ΔH =-48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6mol/L,下列结论正确的是

A.反应达平衡时,A的转化率为80%

B.A的初始物质的量为4mol

C.反应到达平衡时,放出的热量是193kJ

D.15min时,v= v=0

【答案】A

【解析】

试题分析:由图可知,15min时反应到达平衡,平衡时cB=1.6molL-1=2,故平衡时cA=0.8mol/LA.反应达平衡时,cB=1.6molL-1,减小的A的浓度是3.2mol/LA的变化浓度是0.8mol/L,平衡时cA=0.8mol/L,所以A的初始浓度是4.0mol/LA的转化率为×100%=80%,故A正确;B.浓度变化量之比等于化学计量数之比,故△cA=2cB=2×1.6molL-1=3.2molL-1A的起始浓度为3.2molL-1+0.8mol/L=4mol/L,故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8mol,故B错误;C.参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol,故放出的热量为48.25kJ×=154.4kJ,故C错误;D.15min时,反应达到平衡状态,化学平衡时动态平衡,v= v≠0,故D错误;故选A

练习册系列答案
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【题目】已知碳碳单键可以旋转,结构简式为的烃,下列说法中正确的是

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C. 该烃的一氯代物有4种

D. 分子中最多有10个碳原子处于同一平面上

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A. 核外电子数不同 B. 化学性质不同 C. 互为同位素 D. 中子数相同

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【题目】曾有制药厂违反规定,购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C2H8O2)作辅料,用于“亮菌甲素注射液”的生产,导致多名患者肾功能衰歇而死亡。二甘醇又称乙二醇醚,分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一种重要的化工原料,用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为:

请回答下列问题:

(1)下列关于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是____________

A.丙二醇是乙二醇的同系物

B.它们具有相同种类和数目的官能团,性质上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸

D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

(2)过程I是石油加工中常用步骤,其名称为_______

(3)从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E,E可用于金属的切割,写出实验室制备E的化学方程式___________,则为了能得到二甘醇D,物质B到物质C的反应条件是_________,该反应属于________(填反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式______

(4)反应Ⅲ的化学方程式为:____________

(5)A的一种同系物结构简式为请用系统命名法对其命名_______________

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【题目】某有机物A的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.375倍。把8.6g该有机物在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量碱石灰,碱石灰增重31g,又知生成H2OCO2的物质的量比为11,试求此有机物A的分子式___________有机物A的结构有多种

l)其中能与金属钠反应放出氢气的链状化合物结构不稳定)的数目有___个(不考虑立体异构)。

2)若有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱谱图分别如下:

试确定A 的结构简式_________

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【题目】等质量两份铝,分别放入足量盐酸和NaOH 中,生成氢气在同温同压下体积比为( )

A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:6

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【题目】某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

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【题目】现有属于前四周期的ABCDEFG七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。

1A元素的第一电离能 B元素的第一电离能(填”““=”),ABC三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。

2D元素原子的价电子排布式是

3C元素的电子排布图为 E3+的离子符号为

4F元素位于元素周期表的 区,其基态原子的电子排布式为

5G元素可能的性质

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B.其电负性大于磷

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