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    【题目】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）

    A. 丝绸 B. 瓷器 C. 茶 D. 中草药叶

    【答案】B

    【解析】A．丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；B．瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故B正确；C．茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D．中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 化学反应必然伴随发生能量变化

    B. 石灰石烧制石灰是吸热反应

    C. 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大

    D. 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    (1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

    (2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

    (3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______，As原子采取________杂化。

    (4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。

    (5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知卤代烃在一定条件下既可发生水解反应，又可发生消去反应，现以 2-溴丙烷为主要原料 制取 1，2-丙二醇时，需要经过的反应是( )

    A.消去—加成—取代

    B.加成—消去—取代

    C.取代—消去—加成

    D.取代—加成—消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下：

    （注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）

    下列叙述错误的是

    A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

    B. 操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧

    C. 通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

    D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知α氨基酸在一定条件下能与亚硝酸(HNO2)反应得到α羟基酸。

    根据上图所示关系回答下列有关问题。

    (1)A、B的结构简式：A_______________________________；

    B________________________。

    (2)C→D的化学方程式为_______________________________。

    (3)C→E的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）
    A.由乙烯制取氯乙烷
    B.乙烷在空气中燃烧
    C.乙烷在光照下与氯气反应
    D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( )

    A. 原混合气体的体积为1.2VL

    B. 原混合气体的体积为1.1VL

    C. 反应达到平衡时气体A消耗掉0.5VL

    D. 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_________________。

    （2）“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_________________________。

    （3）用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_________(填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）Fe2+溶液有很多重要用途。

    ①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10－16。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。

    ②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_________________________。

    ③Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag

    该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L－1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L－1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为________________。

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