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    （4分）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

    ⑤④②③①， ①③②⑤④

    【解析】

    试题分析：1摩尔硫酸铵能电离出2摩尔铵根离子，所以铵根离子浓度最大，1摩尔硫酸氢铵和碳酸氢铵，氯化铵都能电离出1摩尔铵根离子，在硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢根促进铵根水解，所以硫酸氢铵中铵根浓度大于氯化铵大于碳酸氢铵，氨水是弱碱，不能完全电离，所以铵根离子浓度最小。氨水显碱性，碳酸氢铵中双水解，溶液显碱性，硫酸铵中铵根多于氯化铵，水解的铵根离子多，酸性强些，硫酸氢铵电离出氢离子，溶液显酸性，所以pH最小，所以pH的顺序为①③②⑤④

    考点：溶液中的离子浓度和pH的比较，

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    A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用

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    D．医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂

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    （3）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式 。

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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

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    C．标准状况下，33．6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA

    D．常温常压下，7．1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0．3 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．R B．R C．R D．R

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    （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下

    实验。请你完成下列填空：

    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.

    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    22.02

    20.00

    2

    0.10

    22.00

    20.00

    3

    0.10

    21.98

    20.00

    （1）滴定达到终点的现象 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：

    A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

    B.锥形瓶水洗后直接装待测液

    C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

    D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

    E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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