Question

两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与等体积的Fe₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液混合，充分反应后，Fe³⁺、Mg²⁺均恰好形成沉淀，则Fe₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液中SO₄^2-的物质的量浓度之比为（　　）

A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．任意比

Answer 1

分析：等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，由Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓可计算金属离子的物质的量，再由盐的构成可计算溶液中SO₄^2-的物质的量，又体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，以此来解答．

解答：解：等体积、等浓度的NaOH溶液，设NaOH的物质的量为6mol，
分别与等体积的Fe₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液混合，充分反应后，Fe³⁺、Mg²⁺均恰好形成沉淀，
由Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓可知，
n（Fe³⁺）=2mol，n（Mg²⁺）=3mol，
则Fe₂（SO₄）₃中n（SO₄^2-）=3mol，MgSO₄中n（SO₄^2-）=3mol，
又两溶液的体积相同，则
Fe₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液中SO₄^2-的物质的量浓度之比等于物质的量之比，为3mol：3mol=1：1，
故选A．

点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确金属离子与氢氧根离子的关系，盐中金属离子与硫酸根离子的关系是解答本题的关键，难度不大．