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    空气组成的近似体积分数为：N2：78%，O2：21%，当空气中甲烷含量在5%—15%时点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时甲烷在空气中所占的体积分数是（甲烷与氧气恰好完全反应时爆炸最强烈）（    ）

    A.5%                B.9.5%                 C.10.5%                D.15%

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?驻马店二模）如图是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    ．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填字母）．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）
    催化剂
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）
    催化剂
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
    ．
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CD
    CD
    （填字母）．
    A．升高温度   B．使用催化剂   C．增大压强   D．循环利用和不断补充氮气
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是工业生产硝酸铵的流程。

    (1)吸收塔C中通人空气的目的是                                           

    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         (填字母)。

    (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       

    (3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           。(填字母)

    A．升高温度  　　  B．使用催化剂  　　 C．增大压强 

    D．循环利用和不断补充氮气    　　　　  E．及时移出氨

    (4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为 　       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

        

       （1）吸收塔C中通入空气的目的是                                  。

    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是        （填字母）。

       （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol

                  N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     。

       （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）

           A．升高温度        B．使用催化剂       C．增大压强

           D．循环利用和不断补充氮气   E．及时移出氨

       （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为        。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

        

       （1）吸收塔C中通入空气的目的是                                   。

    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是        （填字母）。

       （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H = —1266．8kJ／mol

                   N2（g）+O2（g）=2NO（g）          △H=  +180．5 kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=      。

       （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

            A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强

            D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

       （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为         。

     

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