Question

下列化学用语或说法正确的是（　　）

• A、向含有1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5 mol
• B、FeCl₂、Fe（OH）₃均可通过化合反应制得
• C、由水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L的溶液，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-一定能大量共存
• D、可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+8H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,氧化还原反应,离子共存问题,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A、KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时硫酸根离子全部沉淀；
B、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
C、由水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液；
D、由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯化氢电离的氯离子，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了双氧水的检验，所以不能使用盐酸酸化．

解答： 解：A、KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时硫酸根离子全部沉淀；KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液按照1：2反应，铝离子全部反应为偏铝酸钾，沉淀为硫酸钡为2mol，故A错误；
B、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故B正确；
C、由水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L的溶液，水的电离被抑制，溶液可能是酸或碱溶液，酸溶液中NO₃^-把I^-氧化为碘，所以不一定能大量共存，故C错误；
D、由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯化氢电离的氯离子，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了双氧水的检验，所以不能使用盐酸酸化，可以使用稀硫酸，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要是酸式盐和碱反应的量不同产物不同的分析，水的电离平衡影响因素分析判断，氧化还原反应的理解，题目难度中等．