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    已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、HCO3－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

    ① B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；

    ② C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。

    试回答下列问题：

    （1）B的化学式是__________，判断理由是______________________________。

    （2）写出其余几种物质的化学式：A____________，C__________，D__________。

    （3）写出A与B反应的离子方程式____________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；ΔH = -48.25 kJ.mol-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol.L-1，则下列结论正确的是

    A．该温度下此反应平衡常数为3.2

    B．A的初始物质的量为4 mol

    C．反应达到平衡时，A的转化率为80%

    D．反应达到平衡时，放出的热量是193kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）写出下列各烷烃的分子式。

    ①烷烃A在同温同压下，蒸气密度是H2的43倍，则A为 。

    ②1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气，则C为___________。

    ③烷烃D分子中含有22条共价键，则D为_____________。

    （2）相对分子质量为72的烷烃，若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它的可能结构有种 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为

    A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知一种c(H+)=1×10-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH－)=1×10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是

    A．浓的强酸和稀的强碱溶液 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

    C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省武汉外国语学校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

    A．生成40.0LN2（标准状况）

    B．有0．250molKNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25mol

    D．反应中共生成0.625mol的氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省武汉外国语学校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2.判断下列化学方程式一定不正确的是（ ）

    A．2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

    B．6FeCl2＋3Br2==4FeCl3＋2FeBr3

    C．FeBr2＋ Cl2==FeCl2＋Br2

    D．FeI2＋ Cl2==FeCl2＋I2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

    A．浓H2SO4 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．反应：aA(g) + bB(g) cC(g)△H＜0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c= 。

    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ，

    （3）比较第二阶段反应温度(T2)和第三阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是 。

    （4）第三阶段平衡常数K3的计算式 。

    Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

    （5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的 (填“深”或“浅”)，其原因是 。

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