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    短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题：
    （1）BD2的结构式为______，F的离子结构示意图为______，CA3分子的空间构型为______．
    （2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为______；
    （3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
    （4）离子化合物CA5的电子式为______，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为______
    【答案】分析：根据题意知，F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的化合物是二氧化硫，所以F是硫，D单质是氧气；E的单质与氧气反应可生成E2D和E2D2两种固体，E在化合物中的化合价是+1价，E2D2中氧元素的化合价是-1价，所以E是钠；A与E同主族，且A的原子序数最小，CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等，所以A是氢元素；B的单质在氧气中燃烧可生成BD和BD2两种气体，A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，所以B是碳元素，C是氮元素，所以A、B、C、D、E、F分别是氢元素、碳元素、氮元素、氧元素、钠元素、硫元素．
    （1）根据二氧化碳的结构写出结构式；根据硫离子的核外电子写出其离子结构示意图；根据氨气分子的VSEPR模型判断其空间构型；
    （2）根据氧化铜和稀硫酸反应的生成物写出双氧水和铜、硫酸反应的方程式；
    （3）根据反应物和生成物及焓变之间的关系写出热化学反应方程式；
    （4）先判断该离子化合物的化学式，再根据其化学式写出电子式；
    设晶胞的边长为acm，则有，a=，晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为顶点和体心的距离，为=．
    解答：解：（1）二氧化碳中碳元素和氧元素形成的是共价键，是直线型结构，碳和一个氧原子之间存在两对共用电子对，所以其结构式为O=C=O；硫离子中含有18个电子，所以其离子结构示意图为，氨气是三角锥型结构，
    故答案为：O=C=O；；三角锥型；
    （2）氧化铜和稀硫酸反应的生成物是硫酸铜和水，双氧水有强氧化性，铜有还原性，在酸性条件下，双氧水和铜能发生氧化还原反应，所以双氧水和铜、稀硫酸的反应方程式为：
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
    （3）0.5molN2H4参加反应放出320KJ能量，所以1molN2H4参加反应放出640kJ能量，所以该热化学反应方程式为：
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1，
    故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1；
    （4）离子化合物CA5为NH4H，所以阴离子为氢离子，阳离子为铵根离子，其电子式为；
    晶胞中含有的阳离子个数为1，阴离子个数为8×=1，即晶胞中含有一个“NH4H分子”，设晶胞的边长为acm，则有
    ，a=，晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为顶点和体心的距离，为=，
    故答案为：；．
    点评：本题考查较为综合，涉及原子结构与元素周期律知识以及晶胞的计算等知识，题目难度较大，注意利用均摊法判断晶胞问题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ，E的原子结构示意图

    （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    、
    CH3COONH4
    CH3COONH4

    （3）BD2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

    （4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
    NH3 +H+=NH4+
    NH3 +H+=NH4+

    （5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第2周期IVA族
    第2周期IVA族
    ，请写出BC2分子的电子式
    ．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
    ①A元素的单质与物质甲发生的反应
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    ．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    ②
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    ③
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）f原子结构示意图为
     
    ；d和e形成的化合物电子式为
     
    ；
    （2）c和f简单离子的半径大小为
     
    ；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
    （3）c与g的气态氢化物沸点较高的是
     
     （填氢化物 分子式），原因是
     
    ．
    （4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
     
     （填序号）；
    ①比较两种单质的颜色          ②比较气态氢化物的稳定性
    ③比较两种单质常温下的状态    ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    ⑤由g和h的相互制备情况进行判断
    （5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A位于第ⅠA族，B最外层电子数为5，A和C同主族，D的最外层电子数为3，则（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
    ①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    ②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
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    甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
    丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
    ③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    ，乙的电子式是
     
    ．
    （2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
     
    ．
    （3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
     
    ；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：
     
    ．

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