【题目】I.按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3 ⑧NH3 ⑨氨水 ⑩Cu CaCO3 SO2 Al(OH)3 NaOH CH3COOH。
(1)属于电解质的是__________________
(2)能导电的是________________________。
II.在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
(2)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。
【答案】①②⑦ ②③⑥⑨⑩ b＞a＞c c＞a＞b c＞a﹦b
【解析】
I．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。则
①液态HCl不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；其水溶液能电离出离子并导电，属于电解质；
②熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电；其水溶液能电离出离子并导电，属于电解质；
③稀硫酸含有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④蔗糖不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；在溶液中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；
⑤乙醇不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；在溶液中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；
⑥氯水含有自由移动离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦Al2O3不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；在熔融状态下能电离出离子并导电，属于电解质；
⑧NH3不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑨氨水含有自由移动离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Cu含有自由电子，能导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
CaCO3不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；在熔融状态下能电离出离子并导电，属于电解质；
SO2不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；在溶液中本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
Al(OH)3不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；在熔融状态下能电离出离子并导电，属于电解质；
NaOH不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；其水溶液能电离出离子并导电，属于电解质；
CH3COOH不含自由电子，含自由移动的离子，不能导电；其水溶液能电离出离子并导电，属于电解质；
(1)属于电解质的是①②⑦ ；
(2)能导电的是②③⑥⑨⑩；
II．(1)硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c；
(2)相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4(硫酸)，最大的是醋酸，物质的量浓度由大到小的顺序是：c＞a＞b；
(3)醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b。
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【题目】珠港澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件用多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）
A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C.采用外加电流的阴极保护时需直接在钢构件上绑上锌块
D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
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【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子内含有8个质子；Y是第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；W在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜W
C. ZX2为酸性氧化物，能与碱反应，不与任何酸反应
D. YWX中既有离子键，又有共价键
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液
B.测量新制氯水的pH时，不能用pH试纸而应用pH计
C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点的杂质
D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在SO42-
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【题目】有四种短周期元素X、M、Q、R原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是
A. M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键
B. QMX是形成酸雨和雾霾的原因之一
C. X单质常温下与M单质反应，生成X2M2
D. 碳元素与R元素形成的原子个数比为1:1的化合物只有1种
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【题目】下列说法正确的是
A. 碳原子数小于5的烷烃共有5种
B. 苯易被酸性KMnO4溶液氧化
C. 通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质
D. 总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成CO2的量也相同
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【题目】标准状况下有 ①6.72L CH4 ②3. 01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A. 体积：④ < ① < ② < ③ B. 分子数：④ < ① < ③< ②
C. 质量：④ < ① < ③ < ② D. 氢原子数：② < ④ < ③ < ①
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【题目】常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）NaHCO3晶体（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖
（1）其中属于电解质的是___________ ；
（2）其中属于非电解质的是____________；
（3）其中能导电的是_____________。
（4）写出NaHCO3的电离方程式：________。
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【题目】已知：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）
A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)
B. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1
C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)
D. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
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