Question

16．Na、Mg、Al是第三周期3种元素，它们的核电荷数依次增大．
（1）Na、Mg、Al原子半径逐渐减小（“增大”或“减小”）．
（2）3种元素中，金属性最强的是Na．
（3）比较Na、Mg金属性时，可观察分别与水反应情况．Na与H₂O反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）比较Mg、Al金属性时，所需试剂是稀盐酸．

Answer 1

分析 （1）同一种周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）同一周期元素，原子金属性随着原子序数增大而减弱；
（3）Na和冷水剧烈反应生成NaOH和氢气；
（4）可以根据金属单质与酸反应置换出氢气难易程度判断金属性强弱．

解答 解：（1）同一种周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以Na、Mg、Al原子半径逐渐减小，故答案为：减小；
（2）同一周期元素，原子金属性随着原子序数增大而减弱，所以3种元素中，金属性最强的是Na，故答案为：Na；
（3）Na和冷水剧烈反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）可以根据金属单质与酸反应置换出氢气难易程度判断金属性强弱，可以用稀盐酸和Al、Mg反应剧烈程度判断金属性强弱，故答案为：稀盐酸．

点评 本题考查元素周期律，明确同一周期元素原子结构及其性质递变规律是解本题关键，知道金属性强弱判断方法，不能根据失电子多少判断金属性强弱，为易错点．