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    15．现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是（　　）
    A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

    分析 X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X原子L层电子数为4，故Y原子的M层电子数为3，据此判断X、Y元素．

    解答 解：X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X原子L层电子数为4，故X为碳元素，碳原子的M层电子数为0，所以Y原子的M层电子数为3，故Y为铝元素．
    故选：D．

    点评 本题主要考查核外电子排布规律、原子结构与位置关系等，难度不大，理解核外电子排布规律并能灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：
    （1）混合气体中气态烷烃的分子式：CH4．
    （2）混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比：n（CH4）：n（烯烃）=3：1．
    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式（不考虑顺反异构）：CH2=CH-CH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（　　）
    A．FeB．SiC．CuD．Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　）
    A．干冰升华--共价键B．二氧化硅熔融--分子间作用力
    C．氢氧化钠熔融--离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列属于放热反应的是（　　）
    A．浓硫酸的稀释B．铝热反应
    C．氢气还原氧化铜D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
    A．氯化铵与苯分别受热变为气体B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
    C．碘与干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（　　）
    A．它们表示三种元素
    B．②③的化学性质相同
    C．②表示的元素是金属元素
    D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
    B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的稳定性比NH3的稳定性强
    C．已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈
    D．已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知有如图所示物质的相互转化，试回答：

    （1）写出B的化学式FeCl2，D的化学式KCl．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）向G溶液中加入A时反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为0.2NA．

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