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    【题目】对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＜0；，下列反应速率关系中，正确的是

    A．3 v (N2)＝v(H2) B．v (N2)＝3v(H2)

    C．1.5v (H2)＝v(NH3) D．v (N2)＝2v(NH3)

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v (N2)：v(H2)=1:3，则3 v (N2)＝v(H2)，A正确；B、v (N2)：v(H2)=1:3，则3 v (N2)＝v(H2)，B错误；C、v (H2)：v(NH3)=3:2，则v (H2)＝1.5v(NH3)，C错误；D、v (N2)：v(NH3)=1:2，则2v (N2)＝v(NH3)，D错误。答案选A。

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    【题目】关于铝热反应的说法不正确的是（　）

    A. 属于置换反应 B. 金属铝作为氧化剂

    C. 反应中放出大量的热 D. 常用于焊接钢轨

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    【题目】实验室中检验CO32-所用的试剂是（ ）

    ①盐酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水

    A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③

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    【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A. 工业上常用电解法制备单质b和c B. 31d和33d属于同种核素

    C. 气态氢化物的稳定性：d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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    【题目】根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

    实验或实验操作

    现象

    实验结论

    A

    用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

    出现白色沉淀

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    B

    向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

    C

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    D

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。

    （3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

    试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。

    （6）写出C→D反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量.

    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染.

    已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol

    NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____________。

    （2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s时反应达到平衡，测得平衡时c(NO2)=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v(SO2)=____________；达到平衡时NO2转化率=____________；计算该温度下该反应的化学平衡常数K= _____________（填数值）。

    （3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H

    该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_____________（填序号）。

    a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变

    C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变

    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量。

    ①a室的电极反应式为___________________。

    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 ___________________。

    ③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物属于酚的是（ ）

    A. C6H5—CH2OHB. HO—C6H4—CH3

    C. C2H5—OHD. C6H5—CH2CH2OH

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    【题目】0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是

    A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-

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