某研究性学习小组为探究Cu与浓H2SO4的反应及其产物SO2的性质.设计如图1实验装置:(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: ,浸有碱液的棉花的作用是．(2)该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处.如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO2的性质.经过同学问的讨论和与老师的交流.设计了如图2实验装置．①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组为探究Cu与浓H₂SO₄的反应及其产物SO₂的性质，设计如图1实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

；浸有碱液的棉花的作用是

．
（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO₂的性质，经过同学问的讨论和与老师的交流，设计了如图2实验装置．
①请写出长导管B的作用

（只写一点就可）．
②对试管A中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质	溶解度（g/100水）	物质	溶解度（g/100水）
Ca（OH）₂	0.173	Ba（OH）₂	3.89
CaCO₃	0.0013	BaSO₃	0.016
Ca（HCO₃）₂	16.60

请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：

．
③为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容：

实验方案	现象
1．取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体．
2．取少量溶液于试管中，加入

分析：（1）根据浓硫酸的强氧化性及还原产物二氧化硫写出反应式，因二氧化硫为酸性氧化物、有毒，故用碱液吸收防止污染环境；
（2）①可以从实验安全角度分析装置中长导管的作用；
②根据表中CaCO₃、Ca（HCO₃）₂的溶解度类比Ba（HSO₃）₂的溶解度，由此解释现象；
③根据Ba（HSO₃）₂与氢氧化钠、盐酸反应原理来推测反应现象．

解答：解：（1）浓硫酸把铜氧化成硫酸铜，本身被还原成二氧化硫，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；二氧化硫有毒，具有酸性氧化物的通性，可与碱反应生成盐和水，所以可用碱液吸收二氧化硫，防止污染空气．
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；吸收SO₂防止污染空气；
（2）①从安全角度考虑可能发挥的作用，从防倒吸来看，长导管起平衡内外压强的作用；从环保角度看，装置中有未排出的二氧化硫，可从B导管通入空气，以便把装置中残留的二氧化硫排出被碱吸收，防止拆除装置使二氧化硫污染大气，
故答案为：防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的SO₂气体，不会产生污染等）；
②根据表中CaCO₃、Ca（HCO₃）₂的溶解度可知，Ca（HCO₃）₂的溶解度远大于CaCO₃，由此类比Ba（HSO₃）₂的溶解度远大于BaSO₃，预测了D试管未出现浑浊的原因是生成了溶解度较大的Ba（HSO₃）₂，
故答案为：生成了溶解度较大的Ba（HSO₃）₂；
③Ba（HSO₃）₂和HCl反应的方程式为：Ba（HSO₃）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O+2SO₂↑，二氧化硫为酸性气体遇石蕊变红，所以现象为：试管中有气泡产生，湿润的蓝色石蕊试纸变红；
Ba（HSO₃）₂为酸式盐，能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，所以加入试剂为氢氧化钠溶液，反应的方程式为：Ba（HSO₃）₂+2NaOH═BaSO₃↓+H₂O+Na₂SO₃，所以看到的现象为有浑浊出现，
故答案为：试管中有气泡产生，湿润的蓝色石蕊试纸变红；NaOH溶液；试管中出现浑浊．

点评：本题考查了硫酸及二氧化硫的性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质、二氧化硫的检验方法；解答本题时注意充分利用图示和图表信息，结合题目设问进行分析．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是。

A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体

E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

（Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。

[查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水］

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探

究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为。

（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

①实验装置的连接顺序为_________________________________。

②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。

③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为 ______________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省、庄河高中高三上学期期末联考卷三化学试卷 题型：实验题