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【题目】ClO2Na2S溶液反应的产物中含有Cl-SO32-,某课外实验小组为了探究两溶液反应的产物中不含SO32-而含有Cl-,设计了如下实验:

1)在装置IINaOH溶液的作用是___ClO2NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2,写出该反应的离子方程式___

2)请补充完整实验步骤:把用氮气稀释后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反应,得到无色澄清溶液。

i取少量I中的溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸,品红不褪色,证明溶液中无SO2

ii另取少量I中的溶液于试管乙中,___,证明溶液中含有Cl-

【答案】吸过量的ClO2,防止空气污染 2ClO2+2OH-=ClO3-+ ClO2-+H2O 向乙中滴加BaNO32溶液至过量,振荡,静置,取上层清液于试管中,加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液,如有白色沉淀生成

【解析】

1ClO2有毒,用氢氧化钠收过量的ClO2,防止空气污染;ClO2NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2,另外一种为NaClO3,据此写出离子反应方程式;

2)氯离子的检验常用稀硝酸和硝酸银溶液,若出现白色沉淀,证明氯离子的存在,据此进行分析。

1ClO2有毒,用氢氧化钠收过量的ClO2,防止空气污染;ClO2NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2,另外一种为NaClO3,离子方程式:2ClO2+2OH-=ClO3-+ ClO2-+H2O

2)具体操作为:将用氮气稀释后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反应,得到无色澄清溶液。ii.取少量I中溶液于试管甲中,加入BaNO32溶液,振荡,如有白色沉淀生成,证明有SO32-;继续向试管乙中滴加BaNO32溶液至过量,静置,取上层清液于试管中,加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液,如有白色沉淀生成,则证明溶液中含有Cl-

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH5NaH2PO4溶液,下列说法正确的是

A.溶液中含有的H的数目为105NA

B.c(H)c(H3PO4)c(OH)c(HPO)

C.NaH2PO4溶液呈酸性是因为H2PO发生了水解反应

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【题目】常温下,将CO2通入1L 0.01 mol·L-1 的某一元碱MOH溶液中,溶液中水电离出的OH-离子浓度[c(OH-)]与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示,下列叙述错误的是

A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中:c(H+) = 1×10-7 mol·L-1

C.c点溶液中:c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d点溶液中:c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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【题目】为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选项

实验目的

实验方法

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测量氯水的pH

pH试纸遇酸变红

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C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃

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2NO2N2O4为放热反应,升温平衡逆向移动

D

AlCl3溶液制备AlCl3晶体

AlCl3沸点高于溶剂水

A.AB.BC.CD.D

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【题目】检验某溶液中是否含有,常用的方法是( )

A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成

C.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成

D.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

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【题目】1)请按照系统命名法为下列物质命名:

___

___

___

2)请写出23—二甲基—4—乙基—2—庚烯的结构简式:___

3)请写出由苯制备硝基苯的化学反应方程式___

4)某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇(醇A),其结构简式如图。

根据课内所学知识,该醇可发生的反应包括:___(填字母序号)

A.与金属Na反应 B.CuO反应

C.与氢氧化钠溶液反应 D.消去反应

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【题目】随着时代的发展,绿色环保理念越来越受到大家的认同,变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤:

第一步:铝制品的溶解。取一定量铝制品,置于250mL锥形瓶中,加入一定浓度和体积的强碱溶液,水浴加热(93),待反应完全后(不再有氢气生成),趁热减压抽滤,收集滤液于250mL烧杯中;

第二步:氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中,用3 mol/L H2SO4调节滤液pH89,得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3,减压抽滤得到沉淀;

第三步:硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中,边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液;

第四步:硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出,减压抽滤、洗涤、抽干,获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2OM474g/mol]

回答下列问题:

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________

(2)为了加快铝制品的溶解,应该对铝制品进行怎样的预处理:________________________

(3)第四步操作中,为了保证产品的纯度,同时又减少产品的损失,应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤,实验效果最佳。

A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液 C.蒸馏水 D.11乙醇水溶液

(4)为了测定所得明矾晶体的纯度,进行如下实验操作:准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中,加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解,将上述溶液转移至100mL容量瓶中,稀释至刻度线,摇匀;移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na标准溶液,再滴加几滴2D二甲酚橙,此时溶液呈黄色;经过后续一系列操作,最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色,达到滴定终点时,共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2Al3AlY2HH2Y2(过量)Zn2ZnY22H(注:H2Y2表示EDTA2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%

(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外,还常用作部分食品的膨松剂,例如油条()的制作过程需要加入一定量的明矾,请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理:_______

(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物,在N2气流中进行热分解实验,得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率,失重百分率=×100%)

根据TG曲线出现的平台及失重百分率,30270℃范围内,失重率约为45.57%680810℃范围内,失重百分率约为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30270℃、680810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式:________________________

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【题目】利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。H+O2等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是

A.反应①②③④均在正极发生

B.④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O

C.单位时间内,三氯乙烯脱去amolClne=amol

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大

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【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A. a为直流电源的负极

B. 阴极的电极反应式为2HSO3-2H+e-=S2O42-+2H2O

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D. 电解时,H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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