Question

（1）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．计算此浓盐酸的物质的量浓度．
（2）取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别是多少．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算此浓盐酸的物质的量浓度；
（2）沉淀14.51g为BaSO₄和BaCO₃的混合物，过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，则m（BaSO₄）=4.66g，进而计算m（BaCO₃），再根据n=

m

M

计算各自物质的量，根据碳酸根、硫酸根守恒计算碳酸钠、硫酸钠的物质的量，根据c=

n

V

计算碳酸钠、硫酸钠的物质的量浓度．

解答： 解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³的浓盐酸的物质的量浓度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/L=12.0mol/L，
答：该浓盐酸的浓度为12.0mol/L；
（2）沉淀为BaSO₄和BaCO₃的混合物，过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，则m（BaSO₄）=4.66g，则m（BaSO₄）=4.66g，故m（BaCO₃）=14.51-4.66=9.85g；
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，
n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
所以c（Na₂SO₄）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
c（Na₂CO₃）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：原混合物中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.5mol/L，Na₂SO₄的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．