Question

双氧水、KMnO₄、FeCl₃和KIO₃是常见的氧化剂，双氧水因还原产物H2O无污染而称“绿色试剂”，KIO₃作为加碘盐的成分而为人们熟知．
（1）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
①生成物A的化学式为

 

，反应中被氧化的元素为

 

．
②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为

 

．
（2）下列三个氧化还原反应中：
（a）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
（b）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（c）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①其氧化能力最强的物质是

 

．
②若某溶液中Cl^-和I^-共存，为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的

 

作氧化剂．
（3）在室温下向200mL Cu（IO₃）₂饱和溶液（密度为1.0g/cm³）中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂
反应后，用0.22mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），消耗了35.30mL Na₂S₂O₃溶液．计算原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据质量守恒定律来分析A的化学式；元素的化合价升高时被氧化；根据化合价的变化来计算转移的电子数；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据氧化还原反应的先后律来回答判断；
（3）由离子方程式可得关系式2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2- 计算原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）①由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO₃，元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有C元素的化合价升高，故答案为：KHCO₃；C；
②标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.02mol×（4-2）=0.04mol，个数为0.04N_A，故答案为：0.04N_A；
（2）①（a）根据反应：2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，得出氧化性顺序是Fe³⁺＞I₂，
（b）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，得出氧化性顺序是Cl₂＞Fe³⁺，
（c）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，得出氧化性顺序是KMnO₄＞Cl₂，所以氧化性顺序是KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，其氧化能力最强的物质是KMnO₄，
故答案为：KMnO₄；
②为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，根据氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，可以向混合液中加入氯化铁溶液，三价铁只能将碘离子氧化，不能将氯离子氧化，故答案为：FeCl₃；
（3）令原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量为x mol，则：
2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2- 
 2                26
xmol          35.30×10^-3L×0.22mol/L
所以

2

x

=

26

35.30×10-3L×0.22mol/L

，解得x≈5.97×10^-4mol
故原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度=

5.97×10-4mol

0.2L

≈3.0×10^-3 mol/L，
答：原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度为3.0×10^-3 mol/L．

点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移的计算、物质的量浓度计算等知识，难度中等，注意根据关系式进行的计算，题目计算量较大，为易错题目．