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    在下列状态下，能导电的电解质是

    A．氨水 B．液态氯化氢 C．二氧化碳气体 D．熔融氯化钠

    D

    【解析】

    试题分析：A．氨水能导电但其是混合物，不是电解质，错误； B． 液态氯化氢是电解质，但是纯液态不导电，错误； C．二氧化碳气体不导电，是非电解质，错误； D．熔融氯化钠能导电，是电解质，正确。

    考点：电解质的概念及能否导电。

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    从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是

    A．含NaOH0．1mol B．浓度为1mol/L

    C．含NaOH4g D．浓度为0．1mol/L

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    A．v(A)=0.2mol/(Ls) B．v(B)=0.2 mol/(Ls)

    C．v(B)=0.3mol/(Ls) D．v(C)=0.2mol/(Ls)

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    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是

    A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应

    B．难溶于水，且必须比水密度小

    C．萃取剂可以选择酒精

    D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

    B．18g水所含的电子数目为NA

    C．在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA

    D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。

    （1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 来防止Fe2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用 的方法除去溶解的O2，检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是 。

    （2）Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况 ；为防止Fe(OH)2氧化，实验时可在FeSO4溶液中加入适量的 （选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

    A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机

    C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

    若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。

    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

    ① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。

    ② 该电池正极的电极反应式为 。

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