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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属
    B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
    C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应
    D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

    分析 A、燃料电池中电极可以是石墨；
    B、原电池中负极失电子被氧化；
    C、形成原电池能加快反应速率；
    D、原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能．

    解答 解：A、燃料电池中电极可以是石墨，原电池的正极材料也可以选用石墨电极，故A错误；
    B、原电池中负极失电子被氧化，正极得电子被还原，故B错误；
    C、粗锌与稀硫酸能形成原电池，能加快反应速率，所以实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，故C正确；
    D、原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池中电极的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （1）负极材料Zn；正极材料C；电解质溶液H2SO4．
    （2）写出电极反应式：正极：2H++2e-=H2↑；负极：Zn-2e-=Zn2+．
    （3）已知某一化学反应情况如图，请回答
    ①2分钟内A的平均速率是1.5mol/（L•min）；②该反应方程式为3A+B?2C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl的反应类型为（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中?c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-b mol．L-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.008
    ②22.0018.007
    ③22.0022.006
    （1）依据题意判断，t℃大于25℃（填”大于”“小于”或”等于”），该温度下水的离子积KW=1×10-12．
    （2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为?5×10-5mol/L?．
    （3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为4，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为1×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（　　）
    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　　
    ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
    ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　　
    ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
    ⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．
    A．①②B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）
    A．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
    B．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色
    C．向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀
    D．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）．
    （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时相等．
    （4）在一个容积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．
    下列叙述中：
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等；
    ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
    ③B的浓度不再变化；
    ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；
    ⑥混合气体的密度不再变化．表明该可逆反应一定达到平衡状态的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H2SO4．
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
    （3）A、B两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳及其化合物与人类关系密切
    （1）碳原子的价层电子排布图为，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，在丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （2）固体CO2俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是干冰沸点低，挥发时吸收热量使水蒸气凝结为液体而降落，干冰晶体内存在的粒子间作用力有范德华力和共价键，其中一个分子周围紧邻的分子有12个．干冰为面心立方晶体，若其晶胞边长为apm，列式表示该晶体的密度$\frac{176}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只列出表达式，不必化简）．
    （3）金刚石的晶胞如下图（均为同种原子），碳原子的配位数是4，碳原子与碳碳键个数比为1：2，碳原子空间利用率为34%．（计算结果保留两位有效数字．$\sqrt{2}$=1.41   $\sqrt{3}$=1.73）

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