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    12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2O2固体溶于足量水中：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
    B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    C．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    分析 A．氧化物应保留化学式；
    B．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
    C．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．Na2O2固体溶于足量水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故A错误；
    B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故B错误；
    C．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，题中离子方程式正确，评价不合理，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
    B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
    C．NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
    D．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此实验下列结论正确的是（　　）
    A．Na2SO3已部分氧化
    B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
    C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3
    D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，（1）～（3）题请选择填空：
    A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
    D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是A．
    （2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
    （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率C，相同状况下产生气体体积关系为E．
    （4）某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    ①正确操作的顺序是（用序号字母填写）B→D→C→E→A→F
    ②实验中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直至滴定终点．
    ③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该盐酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．（保留小数点后4位）
    （5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：ADE
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）元素⑦的原子结构示意图是．
    （3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
    （4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （5）①与⑦能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列反应被称作“张一烯炔环异构反应”，可用来高效构筑五元环化合物：
    （R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：

    （1）I的结构简式是，它的分子子中有3种不同类型的官能团，它是J的同分异构体；
    （2）若M的结构简式为CH3C≡CCH2OH，则AB的名称应为丙炔、甲醛；N应具有顺反异构现象，它的反式异构体的结构简式为；
    （3）C、D的分子结构中，都存在有醛基，它们之间通过加成、脱水反应生成结构简式为C6H5CH=CHCHO的有机物E，反应的总化学方程式为C6H5CHO+CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$+H2O；E的核磁共振氢谱中应该具有6组峰．
    （4）E转化为F，可以选用的氧化剂是氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）试剂a应是溴的四氯化碳溶液；G与试剂b反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为．
    （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
    （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
    碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
    （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60

    （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HC1O
    C．氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3 -═CaCO3↓+H2O
    D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2++H2O2+2H+═Fe 3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
    （1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
    a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
    b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
    （3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
    Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
    ①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol．
    ②写出有利于尿素释放NH3的条件升高温度．
    Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
    ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1．
    ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
    ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
    ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4 mg/（m3•s）．

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