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    下列物质的量浓度关系不正确的是

    A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②

    B．将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1Na2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)

    C．将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

    D．已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来的是

    A．BaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(NO3)3溶液 D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1

    B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

    C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

    D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。

    请回答下列问题：

    （1）Z3+离子的核外电子排布式是 。

    （2）科学家成功地在高压下将XY2 转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是 ；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是 。（填化学式）

    （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。

    （4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是 。（填化学式）

    （5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质

    B．用生石灰干燥氨气

    C．用铝制的容器盛装浓硫酸

    D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

    B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

    C．需要加热的反应不一定是吸热反应

    D．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是

    A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

    B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

    D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05NA电子

    B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO­42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

    C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存

    D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO42-、K+、H+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    I.S4N4的结构如图：

    （1）S4N4的晶体类型是__ _。

    （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

    ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。

    a．离子键

    b．极性键

    c．非极性键

    d．金属键

    e．配位键

    f．范德华力

    ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 __ __。

    II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

    （3）基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。

    （4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。

    （5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _ 。

    （6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______(填写编号)。

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