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    （1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。

    （2）AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。

    （3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）-4］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。

    （1）氨水是弱碱，NaOH是强碱，过量的氨水不能溶解Al（OH）3，而过量的NaOH能溶解Al（OH）3。故实验室中制取Al（OH）3用氨水而不用NaOH

    （2）1∶3  1∶4  2∶3或2∶7

    （3）Al2（SO4）3+8NaOH══2Na［Al（OH）4］+3Na2SO4


    解析:

    （2）（图象法）：由下列反应得到下图：

    Al3++3OH-══Al（OH）3↓

    Al3++4OH-══AlO2-+2H2O

    设n（AlCl3）=1 mol，可见：Al3+与OH-的物质的量之比为1∶1.5或1∶3.5时，沉淀为最大量的一半。

    （3）写成偏铝酸盐的形式

    Al2（SO4）3+8NaOH══2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

    并把Al（OH）-4看作AlO2-·2H2O，将Al（OH）取而代之可得答案。

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    　　C． mol·L－1

    　　D． mol·L－1

     

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