Question

甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO₂和H₂O，下列叙述不正确的是（　　）

A．电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O

B．负极的反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

C．正极的反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．电池工作时，H⁺移向正极

Answer 1

分析：甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动．

解答：解：A．甲醇燃料电池中，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，所以电池反应式为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，故A正确；
B．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺，故B正确；
C．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故C错误；
D．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．