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下列叙述正确的是(  )
分析:A.稀释醋酸,溶液氢离子浓度降低,pH增大;
B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13,水的电离受到抑制;
C.盐酸无论稀释多少倍,溶液仍呈酸性;
D.若所得混合液的pH=7,反应后溶液呈中性,酸碱恰好完全反应.
解答:解:A.稀释醋酸,溶液氢离子浓度降低,pH增大,则a<b,故A错误;
B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,故B错误;
C.盐酸无论稀释多少倍,溶液仍呈酸性,可接近7但小于7,故C错误;
D.若所得混合液的pH=7,反应后溶液呈中性,酸碱恰好完全反应,因c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/L,则强碱与强酸的体积比是1:10,故D正确.
故选D.
点评:本题考查较为综合,涉及酸碱混合的计算和弱电解质的电离,题目难度不大,注意把握弱电解质的电离特点,易错点为C,注意盐酸无论稀释多少倍,溶液仍呈酸性的特点.
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