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    7．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．苏打-NaHCO3B．胆矾-CuSO4C．酒精-C2H5OHD．生石灰-Ca（OH）2

    分析 A．苏打为碳酸钠，碳酸氢钠的俗名为小苏打；
    B．胆矾中含有5个结晶水；
    C．酒精为乙醇的俗名，为含有2个碳原子的饱和一元醇；
    D．石灰石为氧化钙的俗名，氢氧化钙的俗名为熟石灰．

    解答 解：A．NaHCO3的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故A错误；
    B．胆矾为无水硫酸铜，正确的化学式为：CuSO4•5H2O，故B错误；
    C．酒精为乙醇的俗名，其分子式为：C2H5OH，故C正确；
    D．Ca（OH）2为氢氧化钙，俗名为熟石灰，生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，明确常见物质组成、化学式与俗名的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    回答下列问题：
    （1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
    依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
    （4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
    （5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）
    A．氧气是氧化产物
    B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
    C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
    D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小：Z＞Y＞X＞WB．阴离子的还原性：Y＞Z
    C．氢化物的沸点：Y＞XD．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．CaO2工业生产过程如下：
    ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
    ②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
    ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．
    （1）第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2，第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
    （2）可循环使用的物质是NH4Cl．
    （3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
    （4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．
    （5）如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．

    若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和完全分解反应后剩余固体质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2的摩尔质量是64g
    B．标准状况下18g水的体积是22.4L
    C．在标准状况下，20 mLNH3 与60 mLO2所含的分子数比为1：3
    D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠和水反应   Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-
    D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2015年5月郴州成功举办了第三届中国（湖南）国际矿物宝石博览会．矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是（　　）
    A．2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑B．WO3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H2O
    C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硬脂酸：（写结构简式）C17H35COOH．
    尿素：（写结构简式）NH2-CO-NH2．

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