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    10．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（　　）
    A．H2SO4B．NaOHC．CuCl2D．MgSO4

    分析 A．钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气；
    B．钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应；
    C．钠与氯化铜溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀；
    D．钠与硫酸镁溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀；

    解答 解：A．钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；
    B．钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故B错误；
    C．钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢气和氯化钠，故C错误；
    D．钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢气和硫酸钠，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应，据此解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）A的电子式
    （2）B和D的分子中含有的官能团分别是羟基、羧基（写名称）
    （3）验证D的官能团常采用的试剂是NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液，写出相应的离子反应方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
    反应①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应
    反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应
    （5）以A为原料合成塑料制品，写出反应的化学方程式nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
    B．在101kP时1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
    C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
    D．在相同条件下，1 molH20（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O（g）放出的热量数值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：

    （1）若用此装置在铁制品上镀铜，在丙装置中，电极d应换成铁制品．
    （2）若丙池中的电解液为NaCl溶液，则电解时的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）若丙池中的电解液为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （4）若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，当两极都生成11.2L（标况下）气体时，则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．（忽略反应过程当中的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3．
    提出问题：铜是在什么条件下被锈蚀的？小林对此进行了探究．
    猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与H2O、O2、CO2作用的结果．
    设计与实验：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”．
    实验如图所示．

    （1）实验较长时间后发现B试管中的光亮铜片最先生锈．
    （2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为CO2（或O2）．评价与改进：如果认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确的结论，还要补充的一个实验是（可画图表示）铜片与水和氧（二氧化碳）接触而探究氧气（二氧化碳）对生锈的影响，设计如图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是（　　）
    XYZ
    A强电解质电解质化合物
    B胶体分散系混合物
    C置换反应氧化还原反应离子反应
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列四组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．
    ①MgO、Na2O、CO2、CuO
    ②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS
    ③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2
    ④氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液
    （1）四种物质依次是（填化学式）：①CO2，②NaNO3，③SO2，④氢氧化铁胶体．
    （2）写出②组中NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （3）实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至红褐 色时，停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，有关的化学方程为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
    ④该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度  B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入l mol CO和3mol H2
    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中．
    实验编号T（℃）n　（C）/n P（MPa）
    Ⅰ150$\frac{1}{3}$0.1
    Ⅱ150$\frac{1}{3}$5
    Ⅲ350$\frac{1}{3}$5
    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图2，并标明各条曲线的压强．

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