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    下列各组物质中互称为同分异构体的是

    A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）         B．水与重水

    C．红磷与白磷                                D．O2与O3


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫。再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的浓度是（     ）

       A．0.1mol/L           B．0.2mol/L          C．0.3mol/L         D．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒中，能使水的电离平衡向右移动，且水溶液呈碱性的是

    A．aX+：              B．              C．X2—：与Ar具有相同电子排布   D．26M3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

    A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。

    B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色

    C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用

    D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsnnpn；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

    （1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是　            　。

    （2）K的一价离子电子排布式是　                    　。

    （3）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，

    则该化合物的化学式是　        　，Z原子的配位数是　             　。

    （4）若X、Y、W形成的某有机化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　    　；1 mol该分子中σ键与π键的数目之比是　    　。

    （5）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　                                                              　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．CO2的电子式                               B．次氯酸的电子式   

    C．CH4分子的比例模型：     D．Cl－的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是

    ①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数

    ②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

     ③ⅡA族中无非金属元素  

     ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

     ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

     ⑥ 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

        A. ①②③④⑤⑥        B. ①②③⑥         C.③④⑤             D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（     ）

    A．环丙烷       B．环丁烷           C．乙烯         D．丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）(标况下)

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大         ，你认为原因是                                         。

    （2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是                        。

    （3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=                   。

    （4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

    A．H2O       B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液      D．Cu粉      E．CuSO4粉末

    你认为可行的是（填编号）                   。

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