Question

标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为

 

；若所得溶液的密度为1.21g/cm³，则溶液中含HCl物质的量浓度为

 

；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为

 

．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，由m=ρV计算水的质量，HCl的质量分数=

m(HCl)

m(HCl)+m(水)

×100%；再根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，根据c=

n

V

计算所得溶液的物质的量浓度；根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；根据容量瓶使用前必须进行检查是否漏水．

解答： 解：HCl的物质的量n（HCl）=

448L

22.4L/mol

=20mol，溶液的质量=m（HCl）+m（H₂O）=20mol×36.5 g/mol+1000g=1730g，故溶液质量分数=

20mol×36.5g/mol

1730g

×100%=42.2%；
溶液体积V=

1730g

1.21g/cm3

=1.43L，c（HCl）=

20mol

1.43L

=13.99mol/L，
配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为C，则有：10mL×13.99mol/L=250mL×C，解得：C=0.56mol/L；
在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是250mL容量瓶；
故答案为：42.2%；13.99mol/L；0.56mol/L；250mL容量瓶．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，难度不大，注意对概念的理解与公式的灵活运用．