Question

有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl组成的混合物共6.14 g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体的质量是5.52 g。在剩余固体中加入80 mL盐酸时，产生CO₂的体积在标准状况下是672 mL，过量的盐酸用0.2 mol·L^-1的NaOH 100 mL恰好中和，求：

(1）原混合物中3种物质的质量。

(2）加入盐酸的物质的量浓度。

(3)最后溶液中Na⁺的物质的量。

Answer 1

解析：（1）设6.14 g混合物中有NaHCO₃的质量为x，Na₂CO₃的质量为y，NaCl的质量为（6.14 g-x-y）。

2NaHCO₃====Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   Δm_固

168                       106                          62

x                                           6.14 g-5.52 g=0.62 g

x==1.68 g

NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的质量为

=1.06 g

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 g      2 mol                  22400 mL

3.18 g   0.06 mol               672 mL

所以  y=3.18 g-1.06 g=2.12 g

NaCl的质量为：6.14 g-1.68 g-2.12 g=2.34 g。

（2）NaOH    +    HCl====NaCl+H₂O

       1 mol          1 mol

0.2 mol·L^-1×0.1 L  0.02 mol

所以=1 mol·L^-1

（3）因为最后溶液中的溶质只有NaCl，所以，n（Na⁺）=n（Cl^-)=n（HCl）+n（NaCl）=0.06 mol+0.02 mol+2.34 g/58.5 g·mol^-1=0.12 mol

答案：（1）Na₂CO₃：2.12 g；NaHCO₃：1.68 g；NaCl：2.34 g

（2）1 mol·L^-1

（3）0.12 mol