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    101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

    A.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH＝+853.7 kJ·mol-1

    B.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）  ΔH＝-853.7 kJ·mol-1

    C.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH＝+3 414.8 kJ·mol-1

    D.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）  ΔH＝-3 414.8 kJ·mol-1

    B 

    解析：1 mol FeS2反应放出的热量为853.7 kJ,故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?德阳模拟）已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X、E、F、G、J 常温下为气体． C 为无色液体，B 是一种盐，受热易分解，分解产物为 E 和 HCl．现用A 和石墨为电极，B 的浓溶液为电解质溶液，构成原电池．有关物质间的转换关系如图（部分反应的条件和生成物被略去，④为燃烧反应）所示．
    据此，回答下列问题：
    （1）物质 B 的电子式为

    （2）反应 ④的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C

    （3）原电池反应 ①中，正极的电极反应式为
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

    （4）操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，这样操作的原因是
    防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质
    防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质

    （5）反应 ②是工业上制 H 的重要的反应．在 101 kPa 时，如果 1 mol E 完全转化为 F 和液态 C，放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
    ．

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    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若将254g I2（g）和2gH2（g）充分反应可放出9.48 kJ的热量D、已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ?mol-1

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