Question

有50mL某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃等气体，将其通过浓H₂SO₄没有发现体积变化．通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，则该气体可能为（　　）

• A、CO₂为20mL，NH₃为30mL
• B、NH₃为40mL，O₂为10mL
• C、CO₂为30mL，O₂为20mL
• D、CO₂为40mL，O₂为10mL

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．

解答： 解：CO₂、O₂、NH₃气体通过浓H₂SO₄没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，
通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，气体体积减小：50mL-30mL=20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ △V
 2                    1
 x                   20mL
x=

20mL×2

1

=40mL，
则混合气体中一定含有氧气，体积为：50mL-40mL=10mL，
即：该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气，
故选D．

点评：本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．